[题目]下列递变规律不正确的是( )A.Na.Mg.Al原子的失电子能力逐渐减弱B.Si.P.S元素的最高正化合价依次降低C.C.N.O的原子半径依次减小D.Cl.Br.I的气态氢化物的稳态性依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列递变规律不正确的是（）
A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

【答案】B
【解析】解：A．同周期从左向右金属性减弱，则Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱，故A正确； B．第三周期从左向右最高正价增大，则Si、P、S元素的最高正化合价依次升高，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱，故D正确；
故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2═2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2═2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2═2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2═2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的族．
（2）用电子式表示HCl的形成过程．
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应的△H＞0
B.若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D.若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．

②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1