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    【题目】下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )

    ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

    ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    ③加入催化剂不改变平衡常数K

    ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

    【答案】D

    【解析】 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；②对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；③对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；④平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（ ）

    A. 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极

    B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

    D. Na+向a极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. O3是由3个氧原子构成的化合物

    B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

    C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

    D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

    A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+

    B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

    C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+

    D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择合理的是

    A.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

    C.用分液漏斗分离苯和CCl4混合物

    D.用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构和性质的描述错误的是(　　)

    A. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

    B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

    C. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)。已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

    D. 卤代烃、糖类和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。

    (3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

    已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

    则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

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