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    【题目】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

    A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+

    B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

    C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+

    D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

    【答案】B

    【解析】A．含有较多Fe3+的溶液： HS-不共存； B．正确； C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:

    ① 该反应的化学方程式为__________________________；

    ② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为______________。

    Ⅱ.①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

    ②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是: ___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

    A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

    容器

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    达到平衡所需时间（s）

    A(g)

    B(g)

    C(g)

    Ⅰ

    T1

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    T2

    0.80

    t2

    Ⅲ

    T3

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A. 达到平衡的时间：t3>t1

    B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

    C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

    D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

    （3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

    （4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

    A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

    （5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

    （6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )

    ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

    ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    ③加入催化剂不改变平衡常数K

    ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

    B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3

    C．普通水泥是硅酸盐材料

    D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

    （2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

    （3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

    （4）写出J的结构简式__________________________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

    ①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。

    A.体系的压强不再发生变化

    B.v正(CO)=v逆(H2O)

    C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    E.混合气体的密度

    (2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

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