Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
		A(g)	B(g)	C(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.80			t2
Ⅲ	T3	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间：t3>t1

B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 2种情况下，反应起始的物质的量相同，该反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时B、C的物质的量增大，因此T3＞T1，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越少，达到平衡的时间：t3＜t1，故A错误；B、A(g) B(g)+C(g)，此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即A的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B错误；C、v（B）==v（A），故C错误；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K= =，故D正确；故选D。