【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时
增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。
【答案】 A 不变 ABDE 变大
【解析】考查勒夏特列原理，I.（1）A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小，此比值增大，故A正确；B、反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，比值不变，故B错误；C、反应前后气体系数之和相等，充入非反应气体，平衡不移动，比值不变，故C错误；D、铁粉是固体，浓度视为常数，平衡不移动，比值不变，故D错误；（2）Fe和FeO是固体，CO2和CO的气体系数相等，因此CO2浓度成为原来的2倍，平衡不移动，CO2的转化率不变；II.（1）A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故A正确；B、用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C、生成CO和生成H2，反应都是向正反应方向进行，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确；E、C为固体，气体质量增大，容器的体积不变，根据密度的定义，因此密度不变，说明反应达到平衡，故E正确；（2）因为CO和H2的物质的量相等，都是1mol，因此平均摩尔质量为(28＋2)/2g·mol－1=15g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，达到平衡后，增大压强，平衡向正反应反应移动，即平均摩尔质量变大。
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：
（1）B的官能团的名称________。
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D转化为E的化学方程式_________。
（7）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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【题目】（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。
⑴导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起 的作用；
⑵a中反应的化学方程式为 ；
⑶该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 ，提纯溴苯的具体步骤有：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗 。
正确的操作顺序为（ ）
A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① | C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶，目的是 。
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【题目】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。
(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。
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【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
A. 用食醋除去热水瓶中的水垢
B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物
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【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
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【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑
B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
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