[题目]装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,装置(Ⅱ)为电解示意图.当闭合开关K时.Y附近溶液先变红.下列说法正确的是A. 闭合K时.X的电极反应式为:2H++2e-= H2↑B. 闭合K时.A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C. 给装置(Ⅰ)充电时.B极参与反应的物质被氧化D. 给装置(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

【答案】D

【解析】试题分析：A、闭合开关K时，Y附近溶液变红，说明此电极产生OH－，电极反应式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，因此Y电极为阴极，则X为阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；B、根据A选项分析，电极A应是电源的正极，根据原电池的总电极反应式，推出正极上的反应式为：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－，故错误；C、对装置（I）充电时，电极B应接电源负极，其电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，化合价降低被还原，故错误；D、充电时，则为电解池，根据电解池的工作原理，OH－通过阴离子交换膜，移向A电极，故正确。

练习册系列答案

与名师对话同步单元测试卷系列答案

黄冈状元笔记系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

E.混合气体的密度

(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	Na2O2	氢硫酸	产生淡黄色沉淀
B	浓氨水	碱石灰	氯化铝溶液	产生白色沉淀
C	浓硝酸	Cu	硅酸钠溶液	产生白色沉淀
D	稀盐酸	CaCO3	氯化钡溶液	产生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角

（2）转窑中发生的主要反应为：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

请配平反应②的化学方程式。

（3）生成固体Y的离子方程式为_______________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号)。

a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）