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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,下列关于试管中的现象描述不正确的是

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

稀硫酸

Na2O2

氢硫酸

产生淡黄色沉淀

B

浓氨水

碱石灰

氯化铝溶液

产生白色沉淀

C

浓硝酸

Cu

硅酸钠溶液

产生白色沉淀

D

稀盐酸

CaCO3

氯化钡溶液

产生白色沉淀

【答案】D

【解析】

试题分析:A、稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气,H2S与氧气反应生成硫沉淀,A正确;B、将浓氨水滴到碱石灰上会放出氨气,氨气与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝,B正确;C、浓硝酸与铜反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,则会出现白色沉淀,C正确;D、稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2,二氧化碳与氯化钡溶液不反应,D错误;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】16分)肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:

已知:

1B的官能团的名称________

2DF的反应类型是________

3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________

4)写出A的结构简式___________

5C与银氨溶液反应的化学方程式________

6D转化为E的化学方程式_________

7)写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________

8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______

苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;

FeCl3溶液显紫色

NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH

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【题目】下列实验方案中,可行的是(  )

A. 用食醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3

C. 向Al2(SO43溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3

D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,检验水解产物

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【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光,电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池,工作时产生稳定无污染的物质,原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为电源负极,联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N2H4,转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池,盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

A.b电极上发生的反应:Fe2+ - e- ═ Fe3+

B.a电极上发生氧化反应:MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C.外电路电子的流向是从a到b

D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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【题目】分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气,且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,符合条件的有机物有(不含立体异构)

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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【题目】装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-= H2

B. 闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极

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【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

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