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    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

    【答案】D

    【解析】A．a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A错误；B．质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B错误；C．负极区有硫酸生成，但同时在增加水的量，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故C错误；D．负极上发生的是氧化反应，其电极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

    （2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

    （3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

    （4）写出J的结构简式__________________________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

    ①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。

    A.体系的压强不再发生变化

    B.v正(CO)=v逆(H2O)

    C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    E.混合气体的密度

    (2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

    A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活紧密相连，下列说法错误的是

    A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

    B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝

    C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质

    D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

    B. 氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

    C. 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

    D. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    稀硫酸

    Na2O2

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    氯化铝溶液

    产生白色沉淀

    C

    浓硝酸

    Cu

    硅酸钠溶液

    产生白色沉淀

    D

    稀盐酸

    CaCO3

    氯化钡溶液

    产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

    （1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。

    a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角

    （2）转窑中发生的主要反应为：

    ①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

    ②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

    请配平反应②的化学方程式。

    （3）生成固体Y的离子方程式为_______________。

    （4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号)。

    a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液

    （5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

    ①终点实验现象是________。

    ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为____ 。（以质量分数表示）

    ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将 （填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少40mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，该有机物的分子式是

    A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

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