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    【题目】《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

    A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏

    【答案】A

    【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

    A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。

    (3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

    已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

    则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是（　　）

    A. 用食醋除去热水瓶中的水垢

    B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

    C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3

    D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的（ ）

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

    A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

    B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

    C．外电路电子的流向是从a到b

    D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是

    A．n=0.02 B．V=2240

    C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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