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    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO2　
    ④恒压下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

    A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

    C

    解析试题分析：①减小容器体积使增大压强，则气体的浓度增大，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量几乎不影响反应速率；③恒容时通入CO2，使CO2浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，体积增大，是容器内CO2浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，气体浓度不变，反应速率不影响。
    考点：考查影响化学反应速率的因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动　　　 B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

    一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
    B．压强：p(甲)<2p(乙)
    C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变  D．BaO2量增加 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）
     

    A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小
    C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
    D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

    下列说法正确的是
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)
    C．D状态时，v正＞v逆
    D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （   ）

    A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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