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    （1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：______；______；
    （2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
    写出相应的化学反应方程式：______；______．
    （3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：______．

    解：（1）氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学反应分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl ，
    故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl ；
    （3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝，该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
    分析：（1）氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
    （2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；
    （3）铝粉和Fe2O3反应生成铁和氧化铝．
    点评：本题考查离子反应及化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，注意有机反应类型，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
    AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
    AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
    取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
    取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
    ．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

    ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
    E→B→C→D
    E→B→C→D
    ．
    ②检验装置A气密性的方法是
    关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
    关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
    ．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
    检验CO气体纯度
    检验CO气体纯度
    ．
    ④装置C的作用是
    除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
    除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：
    Na+
    Na+
    ＞
    Mg2+
    Mg2+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族
    （3）元素B的氧化物属于
    离子
    离子
    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
    ．
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    ．
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    ．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结晶氯化铁（FeCl3?6H2O）跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有使用价值．明矾（KAl（SO4）2?12H2O）也是具有实用价值的净水剂，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化．
    （1）如果选择合适的分类标准，可以将结晶氯化铁和明矾这两种不同的物质划归为同-类物质，请你来划分 （只要答出两项即可）：
    ①分类标准：
     
    ．物质类型名称：
     
    ．
    ②分类标准：
     
    ．物质类型名称：
     
    ．
    （2）联想三氯化铁跟水反应生成氢氧化铁胶体的化学方程式，写出明矾跟水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式
     
    ．
    （3）取黄河水50mL盛在烧杯中，再向烧杯中加入适量的明矾粉木并用玻璃棒将水搅拌．发生的现象是
     
    ．
    （4）食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液休．对这两种液体进行鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2010－2011学年高一下学期期末考试化学文科试题 题型：058

    (1)设计实验证明食盐中含有Na＋和Cl－证明Na＋的方法名称为________；现象为________．

    (2)设计实验证明氢氧化铝具有两性取新制氢氧化铝浊液分别装入两只试管中，一只试管中加入________试剂，现象________，证明氢氧化铝具有________性；

    另一只试管中加入________试剂，现象________，证明氢氧化铝具有________性．

    (3)设计实验检验溶液中存在Fe3＋离子加入________试剂，现象________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后完成有关问题。

    材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于离子之中(如)。

    材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    (1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

    (2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

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