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某工业反应混合液中可能含有的组分是乙醚(C4H10O)、乙醇和水。经分析知,液体中各元素的原子数之比为CHO=16425

1)若该混合液中只含有两种组分,则所有可能的组合是________

2)若该混合液中含有三种组分,且知在628g该混合液中有1mol H2O,则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

 

答案:
解析:

(1)乙醚和乙醇,乙醚和水。

(2)乙醚7mol,乙醇2mol。

解析:(1)C4H10O、C2H6O、H2O中的n(H)︰n(O)分别为10︰1、6︰1、2︰1、,混合物中n(H)︰n(O)=8.5︰1,则组分中n(H)︰n(O)有大于8.5︰1的,也有小于8.5︰1的,因此,混合液有两种可能:乙醚和水、乙醚和乙醇。

(2)为计算方便,把该混合物写成C16H42O5,则1mol该有机物的质量为314g,628g该有机物即为2mol,即含32mol C、84mol H、10mol O。

设628g混合物中含a mol C4H10O、bmol C2H6O,并已知n(H2O)=1 mol,

  解之得

则乙醚为7 mol,乙醇为2mol。

 


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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?达州模拟)NaClO和KAl(SO42都是重要的化工产品,均可应用于造纸业.
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
Cl-+H2O
 通电 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 通电 
.
 
ClO-+H2
 电解后的溶液PH
大于
大于
 7(填大于、小于、等于);其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO42溶液中质子守恒等式为
c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH)3
c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH)3

(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合反应的实验.
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO42溶液,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程式为
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3
.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体.写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2

(4)若将分液漏斗中的KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH42SO4?FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生.此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-

(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为
10.7
10.7
 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂三模)工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”.
(1)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.已知常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
则反应2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
(2)T℃时,已知反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H<0.在T℃下,将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示.
①按曲线I计算反应从0到4min时,υ(H2)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

②在T℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为
增大二氧化碳的浓度
增大二氧化碳的浓度
.计算该反应按曲线II进行,达到平衡时,容器中c(CO2)=
4.5mol/L
4.5mol/L

(3)已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式 CH3COOH H2CO3
电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.若已知CH3COONH4溶液pH=7,则 NH4HCO3溶液显
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②在25℃时,在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18

③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,保持温度不变,下列有关说法正确的是
ad
ad
(填代号).
a.溶液的pH增大             b.CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱       d.溶液中c(OH-)?c(H+)不变.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省达州市高三第一次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。

(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                           电解后的溶液PH              7(填大于、小于、等于);其原因是                                           (用离子方程式表示)

(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                         

(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                        。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                  。

(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为                 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)

 

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科目:高中化学 来源:达州一模 题型:问答题

NaClO和KAl(SO42都是重要的化工产品,均可应用于造纸业.
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______ 电解后的溶液PH______ 7(填大于、小于、等于);其原因是______ (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO42溶液中质子守恒等式为______
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合反应的实验.
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO42溶液,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程式为______.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体.写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是______.
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH42SO4?FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生.此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______.
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为______ (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12
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科目:高中化学 来源:临沂三模 题型:问答题

工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”.
(1)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.已知常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
则反应2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=______kJ?mol-1
(2)T℃时,已知反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H<0.在T℃下,将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示.
①按曲线I计算反应从0到4min时,υ(H2)=______.
②在T℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为______.计算该反应按曲线II进行,达到平衡时,容器中c(CO2)=______.
(3)已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式 CH3COOH H2CO3
电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.若已知CH3COONH4溶液pH=7,则 NH4HCO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②在25℃时,在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=______.
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,保持温度不变,下列有关说法正确的是______(填代号).
a.溶液的pH增大             b.CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱       d.溶液中c(OH-)?c(H+)不变.
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