练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
    C．Al与NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．氢氧化镁在这里反应中保留化学式；
    C．漏写氧化剂水；
    D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．

    解答 解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．Mg（OH）2溶于硝酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
    C．Al与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．

    蒸馏的操作要点：
    蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网，温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口处，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加热，冷凝水的流向下口进上口出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
    C．C8H8D．CHBrClCF3（一种麻醉剂）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
    （2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同
    B．X3-的离子半径小于Z3+的离子半径
    C．元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8
    D．元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
    B．过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
    C．四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
    D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图甲所示．
    （1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
    （2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富分碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图乙所示．

    i．将海带放在如图丙所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
    ii．写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
    iii．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
    a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
    （3）从苦卤中提溴常用空气吹气法．其过程如图丁所示：
    i．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴．
    ii．吸收塔中吸收剂A是c．
    a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
    （4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
    i．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b．
    a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
    ii．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
    （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH4+能结合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移动．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案