Question

1．已知Cu（OH）₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]₂⁺+2OH^-+4H₂O
有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-?Cu（OH）₂↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH₄⁺能结合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移动．
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH₄Cl溶液，观察发生的现象．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄溶液与NaOH溶液混合，出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）CuSO₄溶液中滴加氨水，出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，操作2中会转化为澄清溶液；
（4）利用对比实验，根据平衡移动分析．

解答 解：（1）CuSO₄溶液与NaOH溶液混合，出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该离子反应为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（2）CuSO₄溶液中滴加氨水，出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，该离子反应为Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，作2中产生的NH₄⁺能结合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移动，
故答案为：操作2；操作2中产生的NH₄⁺能结合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移动；
（4）由如下对比实验可知，取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH₄Cl溶液，观察发生的现象，加NH₄Cl溶液时沉淀溶解，可说明上述观点正确，
故答案为：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH₄Cl溶液，观察发生的现象．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意结合信息中的离子反应分析解答，并注意平衡移动的应用，题目难度中等．