练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列措施或工艺中，有利于节能的是（　　）
    A．利用铝热反应大规模冶炼钢铁
    B．用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
    C．西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
    D．利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．

    解答 解：A．铁性质较活泼，大规模冶炼钢铁用热还原法，故A不选；
    B．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不选；
    C．古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C选；
    D．硫酸钙性质稳定，分解不能得到二氧化硫，工业制备二氧化硫用燃烧硫矿石的方法，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性及对应冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
    C．C8H8D．CHBrClCF3（一种麻醉剂）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图甲所示．
    （1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
    （2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富分碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图乙所示．

    i．将海带放在如图丙所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
    ii．写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
    iii．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
    a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
    （3）从苦卤中提溴常用空气吹气法．其过程如图丁所示：
    i．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴．
    ii．吸收塔中吸收剂A是c．
    a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
    （4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
    i．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b．
    a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
    ii．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
    B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
    D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
    A．浓盐酸B．氯化钠晶体C．浓氨水D．氢氧化钠固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．
    （1）请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
    并据此推断氯水中主要含有的离子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填写化学式）．
    （2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
    HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
    （3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）向氯水中加入碳酸钙试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
    （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH4+能结合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移动．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下叙述中错误的是（　　）
    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    C．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合
    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案