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氮元素可以形成多种离子,如、等。已知的形成过程类似于的形成过程, 在碱性溶液中会生成水和另一电中性的分子X。

(1)该电中性的分子X的化学式是___________,电子式是_________。

(2)一个具有_____________个电子。

(3)写出两种由多原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式____________。

(4)用电子式描述形成的过程。

解析:(1)在碱性溶液中发生的反应可描述为→X+H2O,因产物X和H2O都是电中性的分子,根据电荷守恒原理,可知内的未知反应物是带负电荷的阴离子。该阴离子只能是碱溶液中唯一的阴离子OH-。上述反应可进一步写为+OH-→X+H2O,显然,反应中OH-获取了一个H+后才转化成了H2O,则转化为N2H4,即X,其结构式为,电子式为。(2)带1个负电荷,电子总数比质子总数多1,其电子总数为3×7+1=22。(3)由多原子组成的含有与电子数相同的微粒有CO2、N2O、BeF2等。(4)Equation.3 是NH3与H+通过配位键形成的,可类推出是由N2H4与H+通过配位键形成的。

答案:(1)  

(2)22

(3)CO2、N2O、BeF2

(4)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?奉贤区二模)氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)氮原子的最外层电子排布式是
2s22p3
2s22p3
;氮元素有多种化合价,列举一例含2种氮元素化合价的化合物
NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
(化学式).
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
;与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是
C2H6
C2H6
(化学式).
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的气体有
3.5
3.5
mol,其中转移电子数目
4NA
4NA

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
cd
cd
(填标号)
a.离子键     b.共价键     c.金属键    d.范德华力.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
2
2
,H+可与H2O形成H3O+,H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
杂化,H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角
,原因是
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小

(2)氮元素可以形成多种化合物,回答以下问题:
肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的化合物.
N2H4的电子式
,氮原子的杂化类型
sp3
sp3

(3)具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体,等电子体一般具有相似的空间构型. Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质,请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
(写出三种),N3-的空间构型为
直线形
直线形

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科目:高中化学 来源: 题型:

I:氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
C、O、N
C、O、N

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂,则形成的π键有
1.5
1.5
mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
a
a
(填标号).
a.范德华力     b.共价键         c.配位键          d.离子键
II:Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3:a3
2b3:a3
,F原子配位数之比为
3:2
3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.
回答以下问题:
(1)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是
 

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是
 
; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 

(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04.N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6S04的晶体内不存在
 
(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,能形成氢键的有
 
;不能作为配位体的有
 

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