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    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    ，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
    sp3
    sp3
    杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角
    大
    大
    ，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
    肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
    N2H4的电子式
    ，氮原子的杂化类型
    sp3
    sp3
    ．
    （3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
    N2O、CO2、CS2
    N2O、CO2、CS2
    （写出三种），N3-的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    分析：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，根据电子排布判断未成对电子数，H3O+中氧原子形成3个δ键，有1个孤电子对，H2O中氧原子形成2个δ键，有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小；
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被---NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对；
    （3）与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，根据等电子体的性质判断．
    解答：解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，H3O+价层电子对模型为四面体，H3O+中氧原子形成3个δ键，有1个孤电子对，氧原子采取sp3杂化，H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
    故答案为：2；sp3；大；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，电子式为，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对，N原子为sp3杂化，
    故答案为：；sp3；
    （3）等电子体具有相同的原子总数及相同的价电子总数，与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，等电子体的结构相似，则为直线形，
    故答案为：N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-（任写三种）；直线形．
    点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，综合考查物质的结构和性质，为考高常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键、氢键、范德华力
    O-H键、氢键、范德华力
    ．沸点比高，原因是
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
    sp3
    sp3
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
    224
    aNA
    ．
    224
    aNA
    ．
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为
    2s22p3
    2s22p3
    ；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
    个π键；
    （3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
    ①氮原子的第一电离能
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
    ②N2分子中氮氮键的键长
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
    氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化
    氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化
    ；
    （5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?梅州一模）图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族；

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ；
    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为
     

    （2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着
     
    个σ键和
     
    π键
    （3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：
    氮原子的第一电离能
     
    （填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是
     

    （4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：
     

    （5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（精英家教网）．
    列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高．

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