[题目]用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化.得失电子情况.并指出氧化剂和还原剂是什么．(1)H2+CuO═Cu+H2O,上面反应中.氧化剂是:还原剂是: . “双线桥表示电子转移方向及数目为(2)C+2CuO═2Cu+CO2↑,该反应中氧化剂是:还原剂是: ．双线桥法为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反应中，氧化剂是：还原剂是：， “双线桥”表示电子转移方向及数目为
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；该反应中氧化剂是：还原剂是：．双线桥法为：，

【答案】
（1）CuO；H2；
（2）CuO；C；
【解析】解：H2+CuO═Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，CuO为氧化极，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，所以答案是：CuO；H2；；（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：，所以答案是：CuO；C；．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ，简要说明实验操作，现象和结论：．已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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【题目】下列说法正确的是

A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 二氧化硅和硅都是半导体材料D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅

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【题目】下列说法不正确的是

A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1）A是， G是．（填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：．