某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下实验.实验装置如图所示.实验步骤:①先连接如图所示的装置.检查好气密性.再加入试剂,②加热A试管.待B试管中品红溶液退色后.熄灭酒精灯,③将Cu丝向上抽动离开液面.请回答下列问题:(1)A试管中发生反应的化学方程式为 .(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 .(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中.除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是。
(3)在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：                                  。
(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是                                                        。
(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                                。
(6)将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体        mol(不考虑溶解的SO₂)。

(1)Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(2)B试管中品红溶液退色
(3)BaSO₄　BaSO₃　SO₂＋Cl₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Cl^－(或Ba²^＋＋SO₂＋Cl₂＋2H₂O=BaSO₄↓＋4H^＋＋2Cl^－)
(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO₂气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
(6)2.5n

(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO₂的反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。(2)利用SO₂能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO₂气体。(3)氯水中的Cl₂具有氧化性，能将SO₂氧化为SO₄^2-，SO₄^2-与Ba²^＋反应生成BaSO₄沉淀；氨水具有碱性，吸收SO₂生成SO₃^2-，SO₃^2-与Ba²^＋反应生成BaSO₃沉淀。(4)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为SO₂，只要利用空气将SO₂缓慢赶入NaOH溶液中，使SO₂被完全吸收即可。(6)SO₂与Na₂S反应，首先是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃：SO₂＋H₂O??H₂SO₃，H₂SO₃与Na₂S反应生成H₂S：Na₂S＋H₂SO₃=H₂S↑＋Na₂SO₃，SO₂与H₂S反应生成S：2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O，该过程可表示为3SO₂＋2Na₂S=3S↓＋2Na₂SO₃，n mol Na₂S吸收1.5n mol SO₂，同时生成n mol Na₂SO₃，Na₂SO₃吸收SO₂生成NaHSO₃：Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NaHSO₃，该步反应又可吸收n mol SO₂，故最多能吸收2.5n mol SO₂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）I.为探究SO₂的性质，需要标准状况下11．2 LSO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度

） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ，装置C中品红溶液的作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              。
④U型管G加入的试剂         ，作用为                                       .
II．工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。
（3）若电解池中生成5. 6 L H₂(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法            。
（2）装置A中反应的化学方程式为           。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是               ，B中应放置的液体是（填字母）           。

A．水

B．饱和NaHSO₃溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )