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    下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
    A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
    B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
    D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
    C

    试题分析：A、氯水中通入一定量二氧化硫气体可降低氯水的漂白性，因为二者反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，A不正确；B、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应，因此含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，B不正确；C、二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，因此二氧化硫既可被氧化也可被还原，C正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变红色，但不能褪色，因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是 (　　)
    A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
    B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    C．离子化合物中只含离子键
    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
    C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
    D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面。
    请回答下列问题：
    (1)A试管中发生反应的化学方程式为                                  。
    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是                           。
    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
     
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：                                  。
    (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是                                                        。
    (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                                。
    (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体        mol(不考虑溶解的SO2)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       。
    (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：             。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                       。
    (4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
    A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
    E．玻璃棒          F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是________________________________
    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
    （1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
    ①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。
    ②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。
    a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
    b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
    c.破坏臭氧层
    d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
    （2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

    （3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。
    （4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_________________________。

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