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    【题目】用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

    A.区别苯和甲苯

    B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

    C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

    D.区别SO2和CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

    B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

    C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；

    D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

    故选C。

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    【题目】下列物质的熔沸点高低比较正确的是（ ）
    A.邻二甲苯（ ）、邻羟基苯甲醛（ ）熔沸点均于其对应对位取代物
    B.卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
    C.石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
    D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小

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    【题目】如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
    （ ）

    A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
    B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
    C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
    D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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    【题目】苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）
    A.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
    B.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
    C.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    D.结合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

    【答案】D

    【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3+物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

    D. ④线表示AlO物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

    A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

    B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

    C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

    D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
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    （2）工业上常用SO2制备Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为 ．
    （3）反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=（用K1、K2表示）．
    （5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

    ①X代表的物理量是；
    ②比较L1、L2的大小 ．
    （6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

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    【题目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

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