【题目】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；
D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6
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【题目】工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用( )
A. 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
B. 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
C. 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
D. 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
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【题目】用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D.区别SO2和CO2
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时仰视刻度线
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【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
（1）①步主要反应的的离子方程式：_____________________________________________。
（2）分离出氢氧化镁的操作为________________________________，
第③步需要加入________________________________________。
（3）将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可) 。
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