【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）
A.石墨和氯化钠分别受热熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升华
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应： 
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ， A生成B的反应类型为 ．
（2）B生成C的化学方程式为 ．
（3）D的结构简式为 ， 分子中最多有个原子共平面．
（4）E的化学名称为 ．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）聚乳酸（ 
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ． （示例：反应条件X 
Y 
Z …）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关判断的依据正确的是（ ）
A.电解质：水溶液是否导电
B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）
A. ①线表示Al3+物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D. ④线表示AlO
物质的量的变化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： 
mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，选项A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，选项B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化，选项C正确；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： 
mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
实验① | 实验② | 实验③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】根据题意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图1所示． 
①若从A点到B点，可采取的措施为
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 则 T1℃时，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ 
]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示： 
①m的取值为 ．
②a点酸的浓度b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． 
D． 
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的离子方程式为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题 | 主要污染物 | 环境问题 | 主要污染物 | ||
A | 酸雨 | 二氧化硫 | C | 白色污染 | 二氧化硅 |
B | 温室效应 | 二氧化碳 | D | 光化学烟雾 | 二氧化氮 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ） 
A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂，该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小
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