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    17．可用X：X表示的分子是（　　）
    A．H2B．Cl2C．N2D．O2

    分析 分子晶体由分子构成，含有分子，离子晶体由离子构成、原子晶体由原子构成，离子晶体、原子晶体都不存在分子，用化学式表示，没有分子式，X表示分子，表明该物质必须是分子晶体，可用X：X表明构成X分子的原子，两原子间共用1对电子，据此分析解答．

    解答 解：H2、Cl2、N2、O2都是分子晶体，H2、Cl2、N2、O2都可表示为分子式，可表示分子，
    A．氢气分子中存在1个H-H共用电子对，氢气的电子式为H：H，可用X：表示，故A正确；

    B．氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，可用X：表示，故B正确；

    C．氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：，不可用X：表示，故C错误；
    D．氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为，不可用X：表示，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C7H14O2的有机物为水果香味的液体，它与稀硫酸共热后，得到的二种生成物的相对分子质量相同，则符合条件的有机物的结构可能有几种（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．石油裂解产物中有乙烯
    B．天然气的主要成分是乙烯
    C．芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油
    D．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和醛基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、④的反应类型分别为加成和酯化（取代）反应．
    （4）反应②和④的化学方程式分别为：
    ②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
    ④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.3 mol/（L•min）B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）D．υ（A）=0.01 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
    （1）C2D分子中的中心原子是N．B22-离子中B原子的杂化方式为sp．
    （2）E2D2的电子式是．它与F2D3按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
    （3）EABD3溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）一定量的CD2、D2、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为5：2．
    （5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8．
    （6）工业上冶炼F的单质时，常用F2D3为原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al2O3是离子化合物，熔融能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有分子式为C10H10O2Br2的甲酸酯类芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    已知：
    ①其中B、C、D能发生银镜反应
    ②在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子很难发生水解
    ③D和E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应
    ④两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是醛基、酯基
    （2）C的名称为甲酸
    （3）E→F反应类型是加成反应或还原反应
    （4）I的结构简式为；
    （5）E具有的化学性质acd（选填序号）
    a、取代反应  b、消去反应  c、氧化反应  d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应
    （6）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
    ②A→B的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
    B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L
    C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
    D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是NH2OH分子之间存在氢键
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6
    ④根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为正四面体
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为K2C60．

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