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    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。

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    【题目】下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）

    A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

    （2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1-t2

    t2-t3

    t3-t4

    t4-t5

    t5-t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

    a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

    (2)下列反应不能发生的是__________

    A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

    C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

    D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

    A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

    (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是

    ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂

    A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

    A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10-6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

    （2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。

    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：

    ①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。

    ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。

    ③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关对池塘中出现的“水华”现象的叙述中，不正确的是（　　）

    A. 水体中有机养料含量太高，造成富营养化

    B. 会造成水体中溶氧量降低，水生动物等大量死亡

    C. 主要是蓝藻以细胞群体形式大量繁殖而导致的

    D. 其起因及后果与海洋是的“赤潮”现象极为相似

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