Question

【题目】一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液能结合水电离出氮气氢离子从而使水的电离被促进，故向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D、AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，从而对水的电离有促进作用，即水的电离向右移，但由于温度不变，故Kw不变，故D错误；故选B。