【题目】 在某一个容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2akJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.升高温度,v(正)加快v(逆)减慢,平衡正向移动
D.将容器的体积压缩为1L,该平衡正向移动
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
D.n处发生了反应:2H++2e-=H2 ↑
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【题目】下列说法正确的是
A. 吃蔬菜能补充的营养素主要是蛋白质
B. 最外层电子数小于4的微粒,一定容易失去电子
C. 质子数相同的微粒,不一定是同种元素
D. 尿素CO(NH2)2属于复合肥料
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【题目】电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O
(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
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【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电
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【题目】一定温度下,水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列叙述一定正确的是
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移动,Kw增大
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【题目】有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是
A. a mL B. (20―a)mL C. 大于(20―a)mL D. 大于a mL
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642KJ,该反应的热化学方程式是:_____________________________________。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于锥形瓶中,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是____________。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是___________。(有关离子方程式为:8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为_______________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________,又变为棕黄色的原因是_______________。
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