Question

下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^-)

B．1 mol CH₄分子中含有的共价键数目等于1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A.根据电荷守恒可得c(Na^＋)+C(H+)＝c(Cl^-)+C(CH3COO^-)+C(OH^-),若混合溶液显中性，C(H+)＝+C(OH^-)。两式相减可得c(Na^＋＝c(Cl^-)+C(CH3COO^-)。错误。B. 1 mol CH₄分子中含有的共价键数目为4N_A， 1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数2 N_A，二者不等。错误。C．升高温度促进水的电离，是水的离子积常数变大。所以80℃的纯水的pH小于25℃的纯水的pH。错误。D. 在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 离子总数是阳离子的两倍；在NaClO溶液中 [Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-] 离子总数是阳离子两倍与此同时 HClO是弱酸 其酸根离子在水中水解 所以 NaClO溶液呈现微弱的碱性 所以 NaClO中的 [H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的离子总数小综上所述 等物质量浓度，等体积的两种溶液中 NaCl的离子总数更多。正确。

考点：考查溶液中离子浓度的比较及溶液的酸碱性的知识。