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    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
    A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
    C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
    B

    试题分析：根据分散系中分散质的直径大小来判断胶体，所以胶体分散系中分散质的直径是在1nm～100nm之间，故A错误；氧化还原反应的特征是化合价的变化，则可以利用化合价是否变化来判断氧化还原反应，故B正确；全部由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如铵盐，故C错误；化学变化中一定有新的物质生成，而有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象不一定发生化学变化，如浓硫酸稀释放出热量，故D错误，答案选B。
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生不能得分。本题考查知识点较多，但都很基础，注重对氧化还原反应、胶体、共价化合物、化学变化的考查，熟悉并熟练记住基础知识即可解答。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
    A．氧化性B．还原性C．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
    （4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。
    （1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
    KMnO4 + H2S +H2SO4 →                                         
    在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
    KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
    （2）X的化学式为__________。
    （3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）
    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反应方程式为：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的结构式为：下列说法正确的是
    A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．该反应为氧化还原反应
    C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显    色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    a．Cr2O72-的浓度不变               b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d．溶液的颜色不变
    （3）第②步反应中，还原剂为          ，该还原剂反应后生成          。
    （4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
    Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
    C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
    D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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