下列实验中.需使用温度计控制温度.而且温度计的水银球需插入反应混合液中的是A.苯的溴代B.苯的硝化C.石油的分馏D.由酒精制乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?广州模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是

不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）

．
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是

若控制不准确温度过高Fe²⁺易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．

．
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH₄）₂SO₄固体的质量为

6.6

g．
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是

循环使用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?闵行区模拟）在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制备（装置如图2）．

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：

物理性质	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸点（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为

受热均匀，易控制温度

；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是

冷凝回流

，试管不与石棉网直接接触的原因是

防止加热温度过高，有机物碳化分解．

．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na₂CO₃溶液的作用是

除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是

分液漏斗

，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的

A

（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是

B、C

（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列

C

（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象

将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

（1）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是_______________________。

②产生上述现象的原因是_______________________。

③写出有关反应的离子方程式____________。

④由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（2）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试解答：

①写出制取水煤气的主要化学方程式____________。该反应是____________反应（填吸热、放热）。

②设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O。试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的体积比（同温、同压下）为：____________。

③氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是____________。

④使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故。

调查发现煤气是在达到室内空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6g/min，问爆炸时煤气已泄漏约________小时（假设厨房体积为25m³，空气密度约为1.29g/L）。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

（1）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是_______________________。

②产生上述现象的原因是_______________________。

③写出有关反应的离子方程式____________。

④由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（2）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试解答：

①写出制取水煤气的主要化学方程式____________。该反应是____________反应（填吸热、放热）。

②设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O。试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的体积比（同温、同压下）为：____________。

③氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是____________。

④使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故。

调查发现煤气是在达到室内空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6g/min，问爆炸时煤气已泄漏约________小时（假设厨房体积为25m³，空气密度约为1.29g/L）。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省福州八县市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑、_____________________、__________________。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被还原。还原剂是_______________。

(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，也加入适量的H₂O₂溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：

①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；

②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。

(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

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下列实验中，需使用温度计控制温度，而且温度计的水银球需插入反应混合液中的是