练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJmol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1…②，HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJmol-1-(-57.3kJmol-1)=+45.2kJmol-1，故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    完成下列填空：

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。

    （2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。

    （4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。

    （5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

    B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

    D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

    B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

    C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

    D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    　　　　　物质n/mol
    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

    (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝_______________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

    a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

    (3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

    a．增大c(NO) b．增大压强

    c．升高温度 d．移去部分F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

    A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

    B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

    C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

    D. 升高温度A的转化率大于30%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案