Question

根据H₂S H⁺+HS^-；HS^-H⁺+S^2-；H₂O H⁺+OH^-，在浓度为0.1mol/L的H₂S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• B、2c（H⁺）=2c（HS^-）+c（S^2-）+2c（OH^-）
• C、c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）
• D、2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.1mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据溶液中存在的电荷守恒分析；
C、依据溶液中存在的质子守恒分析判断；
D、依据物料守恒分析判断．

解答： 解：A、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在质子守恒，则应有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（H₂S）+c（H⁺），故C错误；
D、依据物料守恒可知，c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1mol/L，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．