Question

1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N

+ 5

的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　　）

• A、N

  + 5

  共有34个核外电子
• B、中N

  + 5

  氮-氮原子间以共用电子对结合
• C、化合物N₅AsF₆中不含离子键
• D、化合物N₅AsF₆中F的化合价一定为-1

Answer 1

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、N的质子数等于电子数等于7，原子失去电子变为阳离子；
B、氮元素为非金属元素；
C、根据题干中的信息解答；
D、N₅A_SF₆中有正离子N₅⁺，化合物中正负化合价的代数和为0．

解答： 解：A、N₅⁺共有7×5-1=34个电子，故A正确；
B、N₅⁺中N-N原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，故B正确；
C、化合物N₅A_SF₆中含有高能量的N₅⁺，说明化合物中含有离子键，故C错误；
D、化合物N₅A_SF₆中，N₅为+1价，As为+5价，则F的化合价为

0-(+1)-(+5)

6

=-1，故D正确；
故选C．

点评：本题为信息题，考查化学键、核外电子及元素的化合价，明确原子的质子数、元素的种类、化合价原则即可解答，难度不大．