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下列有关电池的说法不正确的是(  )
A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
B、废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、氢氧燃料电池可把电能转化为化学能,是一种具有应用前景的绿色能源
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A、可以连续充放电的电池属于二次电池;
B、电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染,必须处理;
C、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置,燃烧产物是水;
D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置,根据电池的特点来判断.
解答: 解:A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池,属于二次电池,此外,这样的电池还有铅蓄电池等,故A正确;
B、电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染,所以废电池必须进行集中处理,故B正确;
C、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置,燃烧产物是水,是一种具有应用前景的绿色能源,故C错误;
D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气,是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置,故D正确.
故选C.
点评:本题是一道关于电池的工作原理以及应用知识的考查题,注意二次电池的特点是关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在NH4Cl溶液中,下列关系正确的是(  )
A、c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
B、c (NH4+)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-
C、c (NH4+)=c (Cl-)>c (H+)=c (OH-
D、c (Cl-)=c (NH4+)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中常用的塑料及橡胶制品都属于(  )
A、传统非金属无机材料
B、新型非金属无机材料
C、高分子材料
D、复合材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是(  )
①Ba(OH)2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N
 
+
5
的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是(  )
A、N
 
+
5
共有34个核外电子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中不含离子键
D、化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应;
(2)大理石与稀盐酸反应;
(3)标准状况下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中;
(4)向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全.

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科目:高中化学 来源: 题型:

第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7.其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A有B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构填空:
(1)写出元素名称:
A
 
B
 
C
 
D
 

(2)D的简单离子是
 

(3)氢氧化物碱性最强的是
 
(填化学式)
(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为
 

(5)写出A、B的电离能顺序
 
 (用元素符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.
Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)用量筒量取该浓硫酸
 
mL.
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯外,还缺少的仪器是
 

(3)若在稀释过程中,浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为
 

(4)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
 

A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
Ⅱ.
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的
 

(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度
 
9.2mol/L(填>、<、=)

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性.
请回答下列问题:
(1)高碘酸是
 
(填“强酸”或“弱酸”),理由是
 

(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
 
(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是
 
(写化学式),该反应的离子方程式为
 

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