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    常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
    请回答下列问题：
    （1）高碘酸是
     
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
     
    ．
    （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是
     
    （写化学式），该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的酸碱性判断；
    （2）由0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒知，c（IO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3-与Na+的浓度相等；
    （3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，根据化合价的变化结合氧化还原反应得失电子数目相等书写离子方程式．
    解答： 解：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，
    故答案为：弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H+）和pH=2的NaOH溶液电离出的c（OH-）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸；
    （2）由0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒知，c（IO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3-与Na+的浓度相等，故答案为：等于；
    （3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸，所以离子方程式为2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4-+5IO3-+11H+，故答案为：MnSO4；2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4-+5IO3-+11H+．
    点评：本题考查酸碱混合反应以及氧化还原反应，题目难度中等，解答本题时注意判断酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量关系，根据反应后溶液的酸碱性判断，本题易错点为（2），注意电解质强弱的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、氢氧燃料电池可把电能转化为化学能，是一种具有应用前景的绿色能源
    D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于
     
    腐蚀．
    （2）若试管内液面上升，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，
    电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （3）若试管内液面下降，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在
     
    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）．实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为
     
     mol，其溶液中有
     
    mol OH-，中和这些OH-，需要
     
    g H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
     
    个As原子相连．
    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
    ①在周期表中Ca处于周期表
     
    区．
    ②铜原子的基态核外电子排布式为：
     
    ．
    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为：
     
    ．
    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
     
    ．
    A．钙的电负性比锶的小                B．C60中碳原子杂化方式为sp3
    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3 分子的空间构型是
     
    ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有
     
    mol．
    Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是
     
    ．
    （5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅲ．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （7）写出N3-等电子体物质的化学式
     
    ；（一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
    B、碱性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S
    D、还原性 Cl-＞Br-＞I-

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