Question

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH^-）=

c(碱)×V(碱)-c(酸)×V(酸)

V(碱)+V(酸)

以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度．

解答： 解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，
二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH^-）=10^-2mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=10^-2mol/L×5L
则c=0.05mol/L
答：原溶液的浓度为0.05 mol/L．

点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法．