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(1)根据系统命名法,(CH3CH22C(CH32的名称为
 

(2)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为:
 

(3)CH2=CHCH(CH3)CHO所含官能团的名称是
 
;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
 

(4)某芳香烃分子式为C9H12,其苯环上的一氯代物只有1种,其结构简式为
 
考点:有机化合物命名,常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据烷烃的系统命名法分析;
(2)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式;碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;
(3)根据有机物的结构简式判断官能团结构,据碳碳双键发生加成反应的本质来书写产物;
(4)C9H12中苯环上的一氯代物只有1种,即苯环上还有三个氢原子,且是等效的结构.
解答: 解:(1)根据有机物的命名原则,(CH3CH22C(CH32的名称为3,3-二甲基戊烷,故答案为:3,3-二甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式为:CH2=CH(CH3)CH=CH2,其键线式为:,故答案为:
(3)CH2=CHCH(CH3)CHO中所含官能团有:碳碳双键,醛基;发生加聚反应时,双键断裂,得到加聚产物:,故答案为:碳碳双键,醛基;
(4)芳香烃分子式为C9H12,其苯环上的一氯代物只有1种,即苯环上还有三个氢原子,且是等效的,所以是对称的1,3,5-三甲基苯,结构简式为:,故答案为:
点评:本题考查了键线式的书写及根据键线式确定分子式和物质的结构简式,注意物质的结构以及同分异构体的书写是关键难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,存在共价键的化合物的是(  )
A、NaCl
B、MgCl2
C、I2
D、H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)按系统命名法命名:CH3CH(C2H5)CH(CH32有机物的名称是
 

(2)下列物质中互为同分异构体的有
 
,互为同素异形体的有
 
,互为同位素的有
 
,是同一种物质的有
 
(填序号).
①液氯 ②③白磷 ④氯水 ⑤
 
35
17
Cl
  ⑧2,2-二甲基丁烷⑨红磷 ⑩
 
37
17
Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色.

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
 

(2)溶液X中,关于NO3-的判断正确的是
 

a.一定有    b.一定没有   c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为
 

(4)转化⑥发生反应的现象为
 

(5)转化④中产生H的离子方程式为
 

(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0.在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃).实验Ⅱ隐含的反应条件是
 

(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=
 

(3)若实验Ⅰ中达到平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将
 
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”).
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO2和NO的体积比保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应
 

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题.
(1)元素④在周期表中所处位置
 
,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有
 
性(填“氧化性”或“还原性”).
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,④⑥⑦的氢化物稳定性:
 
(写氢化物的化学式).
(3)元素⑨的原子结构示意图是
 

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
 
,这一反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
 

(6)元素⑩的最高价氧化物的水化物呈
 
性.
(7)元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
 

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
 

(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种)
 
 

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1=
 
,V6=
 
,V7=
 
,V10=
 

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是:
 
(填对应字母)
A.当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
B.当加入的CuSO4溶液超过一定量时,降低了溶液中氢离子的浓度.
C.反应吸热,使体系的温度降低
D.压强变小,速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子核外电子排布为:第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2,该元素是(  )
A、NaB、MgC、AlD、Cl

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