某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ,(3)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 , ,(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）

；

；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄溶液/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

，V₆=

，V₇=

，V₁₀=

；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是：

（填对应字母）
A．当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
B．当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，降低了溶液中氢离子的浓度．
C．反应吸热，使体系的温度降低
D．压强变小，速率减慢．

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜；
（2）Cu、Zn、硫酸形成原电池反应，会使得化学反应速率加快；
（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等；
（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．

解答： 解：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
故答案为：CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；
（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V₁=30ml，V₆=10ml，V₇=20ml，V₁₀=15ml；
故答案为：30；10；20；15；
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降．
故选A．

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（4）小题，首先V₁、V₆、V₁₀、V₇的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等．

练习册系列答案

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（1）可得出结论：原溶液中一定有

离子；一定没有

离子；可能有

离子
（2）写出步骤②的离子反应方程式：

写出步骤③的离子反应方程式：

．

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；
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①

Li ②

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（1）

和

互为同位素；（填编号，下同）
（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素；
（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）

和

互为同素异形体，

和

互为同分异构体．

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C．	C	Cu	FeCl₃
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A、A

B、B

C、C

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