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    实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
    ①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是
     
    ；
    ②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据平衡移动原理：增加反应物浓度，能使平衡正向进行，提高产物的产率；
    （2）根据平衡移动原理：减小产物浓度，能使平衡正向进行，提高反应物的转化率，据此回答．
    解答： 解：（1）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O中，选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，实际上是采用浓度较高的反应物，反应物浓度，能使平衡正向进行，这样有利于提高产物的产率，故答案为：增加反应物浓度，能使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率；
    （2）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O中，将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，能使平衡正向进行，这样有利于提高产物的产率，故答案为：减小生成物浓度，能使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行，提高反应物的转化率．
    点评：本题涉及浓度对化学平衡移动的影响知识，注意化学平衡移动原理的灵活应用是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H202的分解速率做了如下实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H202）分解速率的因素时采集的一组数据：
    [用10mlH202制取150ml 02所需的时间（秒）]
               浓度
           时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
     

    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．
    测定结果如下表：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    实验结果说明催化剂作用的大小与
     
     有关．
    （3）有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

    （a）①负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．②电极反应式：A池：正极：
     
    ，负极：
     
    ．
    （b）B池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）．实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
     
    个As原子相连．
    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
    ①在周期表中Ca处于周期表
     
    区．
    ②铜原子的基态核外电子排布式为：
     
    ．
    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为：
     
    ．
    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
     
    ．
    A．钙的电负性比锶的小                B．C60中碳原子杂化方式为sp3
    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）
     
    ；
     
    ；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V7=
     
    ，V10=
     
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是：
     
    （填对应字母）
    A．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
    B．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，降低了溶液中氢离子的浓度．
    C．反应吸热，使体系的温度降低
    D．压强变小，速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3 分子的空间构型是
     
    ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有
     
    mol．
    Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是
     
    ．
    （5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅲ．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （7）写出N3-等电子体物质的化学式
     
    ；（一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列书写正确的是（　　）
    A、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、HCO3-的电离：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
    D、NaHS在水中的电离：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1H、2H、3H互为同位素
    B、O2、O3互为同位素
    C、氮分子的电子式
    D、酸性：H2SO4＞HClO4

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