Question

下列书写正确的是（　　）

• A、硫化钠水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、HCO₃^-的电离：H₂O+HCO₃^-?CO₃^2-+H₃O⁺
• D、NaHS在水中的电离：NaHS?Na⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．多元弱酸根离子分步水解；
B．醋酸是弱电解质保留化学式；
C．HCO₃^-是多元弱酸的酸式根离子电离，电离生成碳酸根离子和水合氢离子；
D．NaHS是强电解质在水中完全电离出钠离子与硫氢根离子．

解答： 解：A．硫化钠水解的离子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-?H⁺+S^2-，故A错误；
B．碳酸钠与醋酸溶液反应离子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑，故B错误；
C．HCO₃^-的电离的离子方程式为：H₂O+HCO₃^-?CO₃^2-+H₃O⁺，故C正确；
D．NaHS在水中的电离的离子方程式：NaHS=HS^-+Na⁺，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重弱电解质电离和盐类水解的离子方程式书写的考查，明确弱电解质电离、盐类的水解为可逆反应及弱酸根离子水解特点是解题的关键．