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    最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    ①辛烯和3-甲基-1-丁烯　②苯和乙炔　③1-氯丙烷和2-氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯．
    A、①②B、②③C、③④D、②④
    考点：同分异构现象和同分异构体,芳香烃、烃基和同系物
    专题：同系物和同分异构体
    分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物；
    同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物；
    据此结合选项解答．
    解答： 解：①辛烯和3-甲基-1-丁烯，二者最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故错误；
    　②苯和乙炔最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故正确；
    　③1-氯丙烷和2-氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故错误；
    　④甲基环己烷和乙烯，二者最简式都是CH2，甲基环己烷是环状结构不含C=C，乙烯含有C=C，则二者结构不同，而且分子式也不同，所以既不是同系物，又不是同分异构体，故正确；
    所以满足题意的有②④；
    故选D．
    点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意对同系物、同分异构体的概念的把握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于
     
    腐蚀．
    （2）若试管内液面上升，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，
    电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （3）若试管内液面下降，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在
     
    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
     
    个As原子相连．
    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
    ①在周期表中Ca处于周期表
     
    区．
    ②铜原子的基态核外电子排布式为：
     
    ．
    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为：
     
    ．
    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
     
    ．
    A．钙的电负性比锶的小                B．C60中碳原子杂化方式为sp3
    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3 分子的空间构型是
     
    ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有
     
    mol．
    Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是
     
    ．
    （5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅲ．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （7）写出N3-等电子体物质的化学式
     
    ；（一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
     （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列书写正确的是（　　）
    A、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、HCO3-的电离：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
    D、NaHS在水中的电离：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、CaCl2
    D、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
    B、碱性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S
    D、还原性 Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标况下，10克某气体中含有和11.2升CO2相等的分子数，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A、20B、25
    C、40D、12.5

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