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    某原电池的离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池正确的组成是（　　）
      正极 负极 电解质溶液
    A． Ag Cu AgNO3
    B． Zn Cu FeCl3
    C． C Cu FeCl3
    D． Cu Ag Fe2（SO4）3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
    解答： 解：根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，只有C符合．
    故选C．
    点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ：
    （2）溶液X中，关于NO3-的判断正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为
     
    ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为
     
    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）
     
    ；
     
    ；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V7=
     
    ，V10=
     
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是：
     
    （填对应字母）
    A．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
    B．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，降低了溶液中氢离子的浓度．
    C．反应吸热，使体系的温度降低
    D．压强变小，速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，如图是兴奋剂利尿酸的结构：关于它的说法正确的是（　　）
    A、利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
    B、1mol 利尿酸最多可与4 mol H2发生反应
    C、利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、利尿酸在一定条件下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列书写正确的是（　　）
    A、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、HCO3-的电离：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
    D、NaHS在水中的电离：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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    下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
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    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的碳与CO2反应
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    某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（　　）
    A、NaB、MgC、AlD、Cl

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    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
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    C、非极性共价键只能存在于非金属单质或共价化合物中
    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A、v（A）=0.6mol/（L?min）
    B、v（B）=1.2mol/（L?min）
    C、v（C）=1.2mol/（L?min）
    D、v（B）=0.03mol/（L?s）

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