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    某同学在实验室中进行如表实验：
    编号 I Ⅱ Ⅲ
    实验
    现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
    以下结论正确的是（　　）
    A、I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
    B、Ⅱ中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变
    C、Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，发生的离子反应相同
    D、Ⅲ中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：I中发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大；Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，以此来解答．
    解答： 解：A．由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化，但离子个数不变，故A错误；
    B．生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大，则溶液中Cu2+、Cl-离子个数不变，但浓度减小，故B错误；
    C．Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，离子反应均为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
    D．Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，为离子反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以实验形式考查实验方案的评价，为高频考点，把握实验中发生的化学反应为解答的关键，侧重离子反应及物质的量浓度、离子个数判断的考查，注重分析能力的训练，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）．实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3 分子的空间构型是
     
    ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成的π 键有
     
    mol．
    Ⅱ．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是
     
    ．
    （5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C 原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅲ．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （7）写出N3-等电子体物质的化学式
     
    ；（一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列书写正确的是（　　）
    A、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、HCO3-的电离：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
    D、NaHS在水中的电离：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、CaCl2
    D、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（　　）
    A、NaB、MgC、AlD、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
    B、碱性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S
    D、还原性 Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1H、2H、3H互为同位素
    B、O2、O3互为同位素
    C、氮分子的电子式
    D、酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
    A、全部B、（1）
    C、（2）D、（3）

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