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    4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为
     
     mol，其溶液中有
     
    mol OH-，中和这些OH-，需要
     
    g H2SO4．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：每100个水分子中含有1个Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根据这个关系式解题．
    解答： 解：因为每100个水分子中含有1个Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
    100H2O～1molNaOH
    100       40
    n（H2O）     4
    所以n（H2O）=
    100×4
    40
    =10mol
    n（OH-）=n（NaOH）=
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，
    因为2OH-～H2SO4
       2mol     98g
      0.1mol    4.9g
    故答案为：10；0.1；4.9．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，学生要找已知物质与要求物之间的关系即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N
     
    +
    5
    的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A、N
     
    +
    5
    共有34个核外电子
    B、中N
     
    +
    5
    氮-氮原子间以共用电子对结合
    C、化合物N5AsF6中不含离子键
    D、化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是
     
    ．氧化产物是
     
    ．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为
     
    L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    Ⅰ．Cu与浓HN03反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是
     
    ．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是
     
    、
     
    ．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO2-能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈绿色．丙进行如下实验：
    操作现象
    实验31、配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    2、再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    2、加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是
     
    ．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是
     
    ，请依据实验现象阐述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1．则：
    （1）x=
     
    ；              
    （2）B的平均反应速率v（B）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）反应开始前容器中A的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
    请回答下列问题：
    （1）高碘酸是
     
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
     
    ．
    （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是
     
    （写化学式），该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的角度看，断开化学键要
     
    ，形成化学键要
     
    ．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为
     
    反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有
     
    （填元素符号）．
    （2）元素①在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）．
    （4）元素④构成的两种单质互称为
     
    （填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．
    （5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤
     
      ②⑤
     
      ③⑦
     
    ．
    （6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是
     
    （填化学式），属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、KBr
    B、H2SO4
    C、NaOH
    D、N2

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