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    某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    Ⅰ．Cu与浓HN03反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是
     
    ．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是
     
    、
     
    ．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO2-能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈绿色．丙进行如下实验：
    操作现象
    实验31、配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    2、再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    2、加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是
     
    ．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是
     
    ，请依据实验现象阐述理由：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ（1）硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体；
    Ⅱ．（1）乙的依据是 溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同；（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的，若假设成立，则先将NO2通入B中，再鼓入N2，以上两步操作对应的现象分别是溶液由蓝变绿、溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出；
    （3）①根据加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，可知有一氧化氮生成，则亚硝酸歧化分解；
    ②加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色；
    （4）根据实验对比得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色；理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
    解答： 解：Ⅰ（1）硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，反应方程式为Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20，
    故答案为：Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20；
    Ⅱ．（1）乙的依据是 溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同，故答案为：溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同；
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的，若假设成立，则先将NO2通入B中，再鼓入N2，以上两步操作对应的现象分别是溶液由蓝变绿、溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出，故答案为：溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出；
    （3）①根据加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，可知有一氧化氮生成，则亚硝酸歧化分解的化学方程式是 3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O，故答案为：3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色，故答案为：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色；
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色；依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因，故答案为：A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色；实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
    点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，利用对比的方法判断硝酸的性质，物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X-的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期0族
    B、第三周期VIIA族
    C、第三周期IA族
    D、第四周期IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定温度下，将2mol SO3放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于
     
    腐蚀．
    （2）若试管内液面上升，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，
    电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （3）若试管内液面下降，则原溶液是
     
    性，发生
     
    腐蚀，电极反应：负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在
     
    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤3：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）．实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为
     
     mol，其溶液中有
     
    mol OH-，中和这些OH-，需要
     
    g H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
     
    个As原子相连．
    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
    ①在周期表中Ca处于周期表
     
    区．
    ②铜原子的基态核外电子排布式为：
     
    ．
    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为：
     
    ．
    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
     
    ．
    A．钙的电负性比锶的小                B．C60中碳原子杂化方式为sp3
    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、CaCl2
    D、Na2S

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