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    对于反应2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定温度下，将2mol SO3放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡三段式列式计算
                2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    起始量（mol）   2          0        0
    平衡量（mol）  1.2        1.2       0.6
    平衡量（mol）  0.8        1.2       0.6
    据此计算平衡浓度=
    n
    V

    平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到．
    解答： 解：达到平衡状态时，测得O2的物质的量为0.6mol，则
                  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    起始量（mol）   2          0        0
    平衡量（mol）  1.2        1.2       0.6
    平衡量（mol）  0.8        1.2       0.6
    平衡浓度c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.6mol/L，c（O2）=0.3mol/L
    反应的平衡常数K=
    0．62×0.3
    0．42
    =0.675；
    答：该反应的平衡常数0.675．
    点评：本题考查了化学平衡计算应用，平衡常数概念的计算应用掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应的化学方程式的评价合理的是（　　）
    编号 实验 离子方程式或电极反应式 评价
    A 次氯酸钙溶液中通入少量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+ 正确
    B 硫酸铁溶液与足量的氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正确
    C 醋酸铵溶于水 CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“═”号
    D 用铜作电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极：Cu2++2e-═Cu
    阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    		 错误，该阴阳两极得失电子不相等
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N
     
    +
    5
    的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A、N
     
    +
    5
    共有34个核外电子
    B、中N
     
    +
    5
    氮-氮原子间以共用电子对结合
    C、化合物N5AsF6中不含离子键
    D、化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
    （1）写出元素名称：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    ．
    （2）D的简单离子是
     

    （3）氢氧化物碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为
     
    ．
    （5）写出A、B的电离能顺序
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用31.6g KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？
    （3）有多少mol HCl被氧化？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸
     
    mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
     
    ．
    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    Ⅱ．
    （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的
     
    ．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度
     
    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是
     
    ．氧化产物是
     
    ．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为
     
    L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    Ⅰ．Cu与浓HN03反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是
     
    ．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是
     
    、
     
    ．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO2-能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈绿色．丙进行如下实验：
    操作现象
    实验31、配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    2、再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    2、加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是
     
    ．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是
     
    ，请依据实验现象阐述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有
     
    （填元素符号）．
    （2）元素①在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）．
    （4）元素④构成的两种单质互称为
     
    （填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．
    （5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤
     
      ②⑤
     
      ③⑦
     
    ．
    （6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是
     
    （填化学式），属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
     
    ．

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