Question

用31.6g KMnO₄与密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？
（3）有多少mol HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=

V

Vm

、c=

n

V

计算；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
（4）根据V=nV_m计算生成氯气的体积．

解答： 解：（1）c=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9 mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L；
（2）设需要VLHCl气体，则n（HCl）=

V

22.4

mol，m（HCl）=

36.5V

22.4

g，

36.5V 22.4

36.5V 22.4 +1000

=36.5%，
V=353L，
答：将353升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸；
（3）31.6g KMnO₄的物质的量为

31.6g

158g/mol

=0.2mol，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16               5
0.2mol n（HCl）          n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=

0.2mol×5

2

=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，
答：有1mol HCl被氧化；
（4）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意有关计算公式的利用．