Question

下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑧在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族，其原子结构示意图为

 

．
（2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为

 

（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为

 

，其简单离子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．
（4）写出元素⑦原子的电子排布式

 

，元素⑨原子的外围电子排布式

 

，元素⑩原子的简化电子排布式

 

．
（5）元素①-⑩中属于d区的有

 

．（填元素符号）
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式

 

．
（7）元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因

 

．（用离子方程式表示）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，
（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4个电子层、最外层有2个电子；
（2）同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应生成高氯酸铝和水；
（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写其原子的电子排布式，元素⑨是Cu元素，Cu原子的外围电子为3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式，元素⑩是Se元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其原子的简化电子排布式；
（5）根据最后排入电子名称确定元素所属区名称；
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性是双氧水，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一对电子、氧原子和氧原子之间共用一对电子；
（7）硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，
（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：四；Ⅷ；；
（2）同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，所以这三种元素电负性大小顺序是F＞O＞N；
第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是F＞N＞O；
电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种简单阴离子的离子半径大小顺序是N^3-＞O^2-＞F^-；
故答案为：F＞O＞N；F＞N＞O；N^3-＞O^2-＞F^-；
（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
元素⑨是Cu元素，Cu原子的外围电子为3d、4s电子，根据构造原理知其外围电子排布式3d¹⁰4s¹，
元素⑩是Se元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d¹⁰4s¹；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）根据最后排入电子名称确定元素所属区名称，这几种元素中属于d区的为Cr、Fe，
故答案为：Cr、Fe；
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性是双氧水，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一对电子、氧原子和氧原子之间共用一对电子，其电子式为，故答案为：；
（7）硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

点评：本题考查了元素周期表和周期律的综合应用，涉及盐类水解、电子式、核外电子排布式、电负性、第一电离能等知识点，根据盐的类型、构造原理、元素周期律等知识来分析解答，难点的核外电子排布式的书写，要注意能级交错现象，为易错点．