Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1．则：
（1）x=

 

；              
（2）B的平均反应速率v（B）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（3）反应开始前容器中A的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；结合方程式，利用三段式进行计算．

解答： 解：（1）v（D）=

0.5mol?L-1

5min

=0.1mol?L^-1?min^-1，v（C）：v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1：0.1mol?L^-1?min^-1=1：1=x：2，故x=2，
故答案为：2；
（2）v（C）：v（B）=2：1=0.1mol?L^-1?min^-1：v（B），v（B）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1；
（3）设开始前容器中A的物质的量为n，n（D）=0.5mol?L^-1×2L=1mol，
     3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
开始  n       n       0      0
转化 1.5mol 0.5mol   1mol   1mol
5min n-1.5   n-0.5    1      1
故（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，
故答案为：3．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．