Question

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
转化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数和转化率．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
转化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1600，
α（SO₂）=

0.040mol/L

0.050mol/L

×100%=80%，
答：该条件下反应的平衡常数K为1600，SO₂的平衡转化率为80%．

点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率应用等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．